Question

Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de
9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio
com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se
5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio
com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de
acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.

Não entendi como dar as resposta..

$Mg + Cl_2=MgCl_2$

$Massa:$
$Mg = 24g$
$Cl_2 = 35 * 2 = 70 g$
$MgCl_2 = 94g$

Dividindo por 10 tudo
$Mg = 2,4g$
$Cl_2 = 35 * 2 = 7,0g$
$MgCl_2 = 9,4g$

Excesso de Cloro

7,0 - 9,1 = 2,1 de excesso

Foi onde eu parei, mas não sei resolver... agradeço uma explicação. Do que fiz certo e errado e a resposta certa do exercício. obrigado.

Answer 1

conforme o enuciado é pra demostrar a conservação da massa e das proporções entre os reagentes você calculou certo as massas molar (g\mol) e tambem raciocinou a divisão por 10 use a massa de Cl2 com 35,5 que dará 7.1 correspondendo a proporção no primeiro experimento e o produto passa a ser 9,5g de MgCl2 o que confirma a segunda experiencia que proporcionamente o dodro... bons estudo (as vezes devemos considerar as virgulas quando arredondamos a massa molecular)