Question

A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), à mesma temperatura.
Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reação entre os dois gases.
Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito na equação H2 (g) + I2 (g) →2 HI (g).
Considerando o conceito de equilíbrio químico e as propriedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa que contém a representação MAIS adequada do estado de equilíbrio nessa reação.

Answer 1

   Olá! Ao se misturarem os dois gases, eles reagirão conforme a equação demonstrada no enunciado.

   Como um equilíbrio será estabelecido, estarão presentes nos vidros tanto a forma de H2, quanto de I2 e também de HI. Com isso já eliminamos as alternativas A e E.
 
   Novamente, como se trata de um equilíbrio, as duas partes do recipiente contarão com a mesma quantidade e proporção das moléculas, não havendo um lado que tenha só produto e outro só reagente, ou contendo apenas um produto de um lado e outro produto no outro lado. Dessa forma, eliminamos as alternativas B e C.

   Ainda mais, percebemos pela estequiometria da reação que a quantidade de HI será o dobro das quantidades de H2 e I2. Logo, se houver uma molécula de H2 e uma de I2, haverá o dobro de HI, ou seja, 4 moléculas, devido ao equilíbrio, mesmo sem ser fornecida a constante de equilíbrio.

   Portanto, temos que a alternativa correta é a letra D.

Answer 2

Resposta:

O equilíbrio químico se dá quando a formação de produtos tem a mesma velocidade da formação de reagentes num sistema fechado. Portanto em cada frasco deve ter moléculas de I, de H e de HI, pois ao mesmo tempo que está formando o produto, tá ocorrendo a reciclagem dos reagentes

A resposta correta é a D