Question

Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio ( porcentagem de massa) e massa molecular 284 ( massa atômica :P=31 ; O=16).

Answer 1

de 100 g de óxido de fósforo

43,6 g é de P
56,4 g ´de  O

1:´Passo: dividir as massas obtidas pelas massas moleculares

P: 43,6 g / 31 =  1,4
O = 56,4 / 16 = 3.525

2° Passo: dividir pelo menor valor encontrado

P: 1,4 / 1,4 = 1
O = 3,525 / 1,4 = 2,5

3° como temos frações, vamos multiplicar pelo menor número para deixar os valores em números inteiros, nesse caso é 2

P: 1,4 / 1,4 = 1 X 2 = 2
O = 3,525 / 1,4 = 2,5 X 2 = 5

P2O5 MM = 142 g / mol

a questão disse que a MM da fórmula molecular é 284, basta dividir pela massa mínima

284 / 142 = 2

Logo, a fórmula molecular é : 2 x( P2O5)  = P4O10