Question

Com relação à pilha de Daniell, responda as questões abaixo: Escolha o elemento químico O que perde elétrons? O que recebe elétrons? Que íon tem sua concentração aumentada? Que íon tem sua concentração diminuída? Qual é o cátodo? Qual é o ânodo? Em qual eletrodo ocorre a oxidação? Em qual eletrodo ocorre a redução? Onde ocorre a corrosão?

Answer 1

Olá!

Como você não disse na questão quais os elementos químicos que compõe esta pilha, vou lhe passar um exemplo, assim fica mais fácil para você comparar depois.

Considere uma pilha que é submetida a seguinte reação de oxirredução:

Zn + CuSO4  ⇒   ZnSO4 + Cu


Para que uma pilha seja formada, há necessidade de geração de corrente elétrica. 

Neste caso, um placa metálica de Zinco é colocada em uma solução de íons Zinco, enquanto que uma outra placa de Cobre, em solução de íons Cobre.

O polo negativo é de onde saem os elétrons, ou seja o ânodo, que sofre a reação de oxidação. Neste caso o ânodo é o Zinco.

Portanto, o Cobre é o cátodo, aquele que recebe os elétrons, ou seja sofre a reação de redução.


Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Escolha o elemento químico

O que perde elétrons?

Zinco

O que recebe elétrons?

Cobre

Que íon tem sua concentração aumentada?

Zinco

Que íon tem sua concentração diminuída?

Cobre

Qual é o cátodo?

Cobre

Qual é o ânodo?

Zinco

Em qual eletrodo ocorre a oxidação?

Zinco

Em qual eletrodo ocorre a redução?

Cobre

Onde ocorre a corrosão?

Zinco