Uma certa quantidade de gás perfeito passa por uma transformação isotérmica. Os pares de valores de pressão (p) e de volume (v) que podem representar essa transformação são:
a) p = 4; v = 2 e p = 8; v = 1
b p = 3; v = 9 e p = 4; v = 16
c) p = 2; v = 2 e p = 6; v = 6
d) p = 3; v = 1 e p = 6; v = 2
e) p = 1; v = 2 e p = 2; v = 8
Respostas
ALTERNATIVA A
Isotermico: mesma temperatura.
Uma transformação isotérmica é portanto uma transformação que um determinado gás sofre quando a temperatura é mantida constante por um determinado tempo.
Um gás, conforme vai sendo aquecido vai tendo suas moléculas recebendo energia. Ao receberem mais energia se chocarão mais contra as paredes do recipiente onde se encontram, aumentando a pressão caso não haja como o volume aumentar. Caso o volume aumente, a pressão ficara baixa.
Assim, segundo essa lei, o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Quando for aquecido e estiver num sistema fechado, caso contrario, num sistema aberto, o gás será perdido para o meio.
A única alternativa que respeita essa lei é a alternativa A, onde a pressão dobra e o volume cai pela metade. (A proporção é mantida)
Para todas as outras alternativas, a Pressão e o Volume Aumentam simultaneamente.