porque a agua no alto de uma montanha entram em ebuliçao em uma temperatura inferior a 100 graus?
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Porque a pressão devido a altitude é menor. Quanto menor a pressão atmosférica exercida sobre o líquido, menor será sua temperatura de ebulição
jquest47542:
vlw ajudou mt
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o alto da montanha a pressão atmosférica é menor que 1 atm. À pressão de 1 atm a ebulição ocorre a 100 ºC. Para a água vencer a pressão de 1 atm e passar para o estado de vapor precisa de uma temperatura de 100 ºC. Para uma pressão atmosférica menor que 1 atm, a temperatura de ebulição será menor. Como disse o colega, basta utilizar a equação de Clapeyron. Lembrando:
(P*V)/T = CTE
(P*V)/T = CTE
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