Question

o que deve ocorrer com um átomo X que apresenta 13 prótons e 14 nêutrons para que adquira configuração de gás nobre?

Answer 1

Se ele possui 13 prótons, significa que seu número atômico (Z) é 13, lembrando que Z (número atômico) = P (número de prótons) = E (número de elétrons), quando o átomo está em seu estado fundamental (eletricamente neutro). Para descobrirmos a configuração eletrônica desse elemento, procedamos ao Diagrama de Pauling:

1s2
2s2 2p6
3s2 3p1

Observe que a camada de valência é a 3ª, com 3 elétrons de valência e com com o subnível p incompleto. Dessa forma, concluímos que se trata de um metal da família 3A que, para adquirir estabilidade, sempre dispensa esses seus três elétrons de valência. Portanto, ele deverá liberar esses 3 últimos elétrons de valência para adquirir a configuração de gás nobre, ficando com a camada 2 completa e estável com 8 elétrons (regra do octeto), a exemplo da maioria dos gases nobres, à única exceção do hélio (He), que possui estabilidade eletrônica com apenas 2 elétrons de valência