Question

Ao longo da história química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atômico moderno. A descoberta de partículas subatômicas permitiu uma proposta mais coerente sobre estrutura. __________________ correspondem ao número quântico principal. _____________ são as subcamadas onde encontramos elétrons. O número quântico magnético corresponde a orientação espacial ________.
Escolha uma:
a. Os orbitais atômicos, números quânticos, do spin
b. Os orbitais atômicos, orientações espaciais, camadas atômicas, do spin
c. As camadas atômicas, números quânticos, do spin
d. Spins, orbitais atômicos, do orbital
e. As camadas atômicas, orbitais atômicos, do orbital

Answer 1

As camadas atômicas, orbitais atômicos, do orbitald. As camadas atômicas, orbitais atômicos, do orbital

Answer 2

A alternativa E é correta, pois os as camadas atômicas (ou camadas eletrônicas) correspondem ao número quântico principal  (n), os orbitais atômicos (ou orbitais eletrônicos) correspondem ao número quântico secundário e o número quântico magnético corresponde a orientação espacial do orbital.

Para encontrar essa resposta, precisamos conhecer definições básicas sobre os números quânticos.

Quais são os diferentes números quânticos?

• O número quântico principal  (n) refere-se ao nível de energia de um elétron. Eles são usualmente representados pelas letras K, L, M, O, P e Q, que correspondem, respectivamente, aos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.

• O número quântico secundário ou azimutal (l) corresponde ao subnível de energia de um elétron. São representados pelas letras  s, p, d, f, da menor energia para a maior energia, nessa ordem.  
• O número quântico magnético (m ou ml) dá a orientação dos orbitais no espaço ao redor do núcleo atômico.
• O número quântico spin (s ou ms) indica o sentido da rotação do elétron.

Assim, podemos afirmar que o conceito de spin não é mencionado no texto com lacunas, e que as definições são melhores contempladas pela sequência expressa na alternativa E.

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