Question

o ácido acético, cuja massa molar é igual a 60g/mol. As porcentagens em massa dos elementos que compõem esse ácido são: C=40% H=6,67% O=53,3% Determine a fórmula molecular desse ácido. (Dados: massas atômicas: C=12 H=1 O=16).

Answer 1

I) Carbono (C):

Massa atômica = 12u, portanto a massa molar do carbono é de 12g.

40% de 60g = 40 x 60/100 = 2400/100 = 24g de carbono, ou seja, existem dois átomos de carbono nessa fórmula (24/12);


II) Hidrogênio (H):

Massa atômica = 1u, portanto a massa molar do hidrogênio é de 1g.

6,67% de 60g = 6,67 x 60/100 = 400/100 = 4g de hidrogênio, ou seja, existem 4 átomos de hidrogênio nessa fórmula (4/1);


III) Oxigênio (O):

Massa atômica = 16u, portanto a massa molar do oxigênio é de 16g.

53,3% de 60g = 53,3 x 60/100 = 3200 (aproximadamente)/100 = 32g de oxigênio, ou seja, há dois átomos de oxigênio nessa fórmula (32/16).

Portanto, concluímos que o ácido acético (IUPAC: ácido etanoico) possui a seguinte fórmula molecular:

C2H402

Answer 2

Para responder, você precisa usar apenas regras de 3, e fazer as seguintes associações:
1 - 100% -------------- 60 g/mol
      40% de C -------- X
       100X = 40x60
       100X = 2400
            X = 2400 / 100
            X = 24 g de C, ou seja, C2, pois, C= 12 g/mol, e 12x2 = 24

2 - 100% -------------- 60 g/mol
      6,67% de H ------ Y
      100Y = 6,67x60
      100Y = 400,2
        Y = 400,2 / 100
        Y = 4,002 = Y = 4 g de H, ou seja, H4, pois, H= 1 g/mol, e 1x4 = 4

3 - 100% --------------- 60 g/mol
      53,3% de O ------- Z
     100Z = 53,3x60
     100Z = 3198
      Z = 3198 / 100
      Z = 31,98 = Z = 32 g de O, ou seja, O2, pois, O= 16 g/mol, e 16x2 = 32

Então, concluísse, que a fórmula molecular do ácido acético é C2H4O2.