Question

3. (3,0 pontos) Calcule a: a) Quantidade de matéria (mols) de 132,0 gramas de Ag2O; b) Numero de átomos de Fe em 3,74 mols; c) Numero de moléculas de NH4NO3 em 1,055x10-3 mols; d) Massa em gramas de 7,25x1021 átomos de Ca; e) Molaridade de 7,58 gramas da substância de P2O3 em 156 mL de agua; f) Molaridade de 78,5 gramas da substância de Al2O3 em 785 mL de agua. g) Molaridade de 124,0 gramas da substancia de Mn3O4 em 25 mL de agua.

Answer 1

a) Ag2O - 132/ 232 = 0,57 mol

b) 1mol ---6. $10^{23}$ átomos
     3,74 --- x 
x= 2,24 .  $10^{24}$ átomos de ferro

c) 1 mol --- 6. $10^{23}$ moléculas
    1,055 . 10^{-3} [/tex] --- x
x= 6,33 . $10^{20}$ átomos

d) 40 ----  6. $10^{23}$ átomos
      x ----  7,25. $10^{21}$ átomos
x= 4,8 $10^{-1}$ g ou 0,48g

e) 7,58/ 110 = 0,07
mm=  0,7/0,156 = 0,45 mol/L

f) 78,5/ 102 = 0,77
mm= 0,77/0,785 = 0,98mol/L

g) 124/ 229 = 0,54
mm= 0,54/0,025 = 21,6mol/L