Question

a decomposição do nitrato de amônio (NH4NO3), que é usado como fertilizante, produz monóxido de dinitrogênio (N2O) e água (H2O). equacione e balanceie a reação

Answer 1

A reação não balanceada é:
NH4NO3  -->  N2O + H2O

Nesta reação temos variação de nox:
O nitrogênio do N2O tem nox=+1
O composto NH4NO3 é ionico, composto pelo cátion NH4+ e o ânion NO3-
Assim, nitrogênio do NH4+ tem nox=-3 e o nitrogênio do NO3- tem nox=+5.

Como só há nitrogênio de nox +1 nos produtos, então o nitrogênio do NH4+ sofre oxidação e o nitrogênio do NO3- sofre redução:
N[-3] ---> N[+1] + 4e
N[+5]  + 4e --> N[+1]

Como o balanço de elétrons já está correto, temos que para cada 2N de nox=+1 nos produtos devemos ter 1N de nox -3 e 1N de nox +5 nos reagentes. E uma molécula de NH4NO3 tem isso, então o coeficiente dessa molécula será 1, e o o coeficiente do N2O (2N nos produtos) tbm será 1.
1NH4NO3  -->  1N2O + H2O

Acertamos o coeficiente da água. Temos 4H nos reagentes, precisamos de 4 os produtos, então o coeficiente da água será 2.
1NH4NO3  -->  1N2O + 2H2O

Como temos 3O nos reagentes e produtos, o balanceamento está concluído.

Espero ter ajudado =)