Question

O formaldeído, comercialmente conhecido como formol, quando em uma solução a 37%, é um composto líquido claro com diversas aplicações. Pode ser utilizado para embalsamar cadáveres, como antisséptico, desinfetante e preservativo. Tem aplicação ainda na confecção de seda artificial, celulose, tintas e corantes, borracha sintética, vidros, espelhos, explosivos, drogas e pesticidas, dentre outras aplicações. Por ser bastante volátil, durante sua manipulação, seu vapor pode ser liberado causando irritabilidade nos olhos.
Na poluição atmosférica, o formaldeído pode ser produzido por uma reação química entre ozônio e etileno: O3(g) + C2H4(g) → 2CH2O(g) + O(g). Num ambiente com excesso de O3, quantos mols de C2H4são necessários para produzir 240g de CH2O?

Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol.

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão vamos primeiramente analisar a equação química balanceada a seguir :

      O3(g) + C2H4(g) → 2CH2O(g) + O(g)

   Com ela percebemos que 1 mol de C2H4 formam 2 mol de CH2O. O enunciado nos dá que serão formados 240 g de CH2O.

   Vamos agora calcular a massa molecular do CH2O a partir da massa de seus elementos, para descobrir quanto equivalem 240 g dele em mol :

        CH2O = C - 12g x 1 = 12g
                      H - 1g x 2 =  2g
                      O - 16g x 1 = 16g
       ----------------------------------------
         CH2O = massa total = 30g

   Logo, cada mol de CH2O tem massa de 30g. Assim, 240g corresponderiam a 8 mol dele (240/30 = 8).

   Diante disso, podemos montar uma regra de três relacionando as quantidades em mol de CH2O e de C2H4:


      C2H4                                   CH2O
          1   ------------------------------   2
          x   ------------------------------   8

        1 . 8 = x . 2
              x = 4 mol de C2H4

   Portanto, para se produzir 240 g de CH2O, são necessários 4 mol de C2H4.