Question

Cesgranrio – RJ/ adaptada) Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 gramas do produto são analisadas com H2SO4, sendo as massas de ácido consumidas na neutralização indicadas na tabela abaixo:Tabela de exercício sobre amostras com impurezasAmostra H2SO4 I 4,98 II 4,63 III 4,52Do resultado da análise, julgue os seguintes itens:1.(C)(E) apenas as amostras I e II foram aprovadas. 2.(C)(E) apenas as amostras II e III foram aprovadas. 3.(C)(E) apenas as amostras I e III foram aprovadas. 4.(C)(E) apenas a amostra II foi aprovada. 5.(C)(E) apenas a amostra III foi aprovada.

Answer 1

Se trata de uma reação de neutralização, então , podemos usar uma estequiometria e regra de três.
A reação que ocorre é :

H2SO4    +   2 NaOH   ⇒      Na2SO4    +   2 H2O
MM=98g           MM= 80g

observem que há uma relação de 98 do ácido para 80 da base, então , podemos fazer regras de tres para cada amostra, vejamos:

Amostra I      98g         →   80g
                      4,98g     →     x        x = (4,065g/5)x100   =  81,31%  aprovada

Amostra II      98g         →   80g
                      4,63g     →     x        x = (3,78g/5)x100   =  75,66%  reprovada

Amostra III      98g         →   80g
                      4,52g     →     x        x = (3,69g/5)x100   =  73,8%  reprovada

Observem que pelo enunciado,todas as opções estão erradas, a não ser que foi copiado errado.