Question

Um laboratorista preparou uma solução de NaOH e outra de HCl e ambas de concentração aproximadamente 0,1 mol • L-¹.
A solução de NaOH foi padronizada com padrão primário e determinou-se que a concentração em quantidade de matéria real do NaOH era de 0,09 mol • L-¹.
Sabendo-se que a titulação de 5 ml de HCl foram gastos 7 mL de NaOH padronizado a concentração em quantidade de matéria real do HCl é:

a) 0,064 mol • L-¹
b) 0,071 mol • L-¹
c) 0,140 mol • L-¹
d) 0,126 mol • L-¹
e) 1,26 mol • L-¹

Answer 1

Se trata de uma reação de neutralização, então , podemos usar a fórmula :
Ma x Va = Mb x Vb          
onde
Ma e Mb  são as molaridades do ácido e da base respectivamente 
Va e Vb    são as volumes do ácido e da base respectivamente 

Então, teremos:
Ma x 5  =  0,09 x 7     Ma x 5  =  0,63    Ma =  0,63/5  =  0,126 mol/L

Opção D