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Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra.A soma de equações químicas
pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada
equação e é somada, o resultado será a energia para a equação
resultante
A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado.
Em outras palavras, a troca de entalpia que vão, ocasionando desde os
reagentes aos intermediários A e posteriormente aos produtos finais é a
mesma que a troca quando se vai dos mesmo reagentes aos componentes
intermediários B e posteriormente aos mesmos produtos finais, e assim
pode–se considerar que as equações termoquímicas podem ser somadas como
se fossem equações matemáticas (equações algébricas).
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