Question

escreva em seu caderno a alternativa correta. (CPS-SP) Vendo criancas brincando,,correndo,pulando e gritando,costuma se dizer"Quanta energia"!A que se deve tanta energia?Deve-se entre outras coisas,resultado da oxidacao da glicose (C6H12O16), que pode ser representada pela seguinte equacao:

C6H1206 + ... 02 ----> ... CO2 + ... H2O

Uma equacao quimica deve ser representada a conversao dos atomos.,portanto,essa equacao estara correta se os coeficientes que estao faltando nas lacunas forem preenchidos,respectivimente,por: A) 1,1,1
B) 2,6,6
C) 3,3,3
D) 3,2,6
E) 6,6,6

Answer 1

Alternativa E)

Para começo de conversa, num balanceamento químico, deixaremos para balancear o Oxigênio por último.

Na glicose (molécula que, cuja função na célula tem o intuito de gerar energia) existem 6 carbonos, 12 hidrogênios e 6 oxigênios.
O processo de oxidação, como o próprio nome já diz, é a presença de gás oxigênio nas reações (ferrugem, ou ferro oxidado, [4Fe + 3O2 → 2Fe2O3] por exemplo).

Para que um balanceamento aconteça, é necessário que o mesmo número de moléculas dos reagentes seja igual ao dos produtos.

Na equação vemos que, nos reagentes, só tem uma molécula contendo carbono (glicose) e nos produtos o gás carbônico, logo, fica mais fácil de balancear, simplesmente igualando a quantidade de carbonos.

C6H12O6 → 6 CO2

6 carbonos na glicose e 6 mols de gás carbônico.

O mesmo acontece com o hidrogênio. Só há uma molécula contendo hidrogênio na sua composição, nos reagentes e nos produtos, glicose e água, respectivamente.

C6H12O6 → 6 H2O

Se há 12 hidrogênios na glicose e 2 hidrogênios na água, se multiplicarmos o coeficiente da água por 6 teremos: H12O6 (mas não fica desse jeito, só mostra a quantidade de mol da água, e tal número não afeta na sua estrutura molecular).

Eu preferi deixar o oxigênio por último pois: há oxigênio na glicose e no gás oxigênio nos reagentes e no gás carbônico e água nos produtos.

Sabemos que há 1 mol de glicose, logo tenho 6 oxigênios mais 2 oxigênios provenientes do gás oxigênio

C6H12O6 + O2 → 8 oxigênios.

Nos produtos eu tenho 6 mols de gás carbônico e 6 mols de água, logo:

6 CO2 + 6 H2O → 18 oxigênios (12 proveniente do gás e 6 proveniente da água).

Se tenho 8 oxigênios no reagente e 18 nos produtos, quantos mols de O2 eu preciso para ter a mesma quantidade?

Lembrando que estamos falando de O2, então o coeficiente estequiométrico terá que multiplicar o oxigênio por 2 e ainda por cima somar com os oxigênios da glicose.

Então se eu colocar 6 mols de O2, terei 12 oxigênios, combinados com 6 oxigênios da glicose tenho 18.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Pronto. Equação balanceada. :D