Question

04. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:? me ajudeeem por favor!

Answer 1

$\texttt{M}=\dfrac{\text{m}}{\text{MM}\cdot\text{V}}$

Pelo enunciado:

$\texttt{M}=0,1~\text{mol/L} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \text{m}=0,8~\text{g} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \text{V}=200~\text{mL}=0,2~\text{L}$

$0,1=\dfrac{0,8}{\text{MM}\cdot0,2} \iff 0,1\cdot0,2\cdot\text{MM}=0,8$

$0,02\cdot\text{MM}=0,8 \iff \text{MM}=\dfrac{0,8}{0,02}$

$\text{MM}=40~\text{g/mol}$

A massa molar desse hidróxido é $40~\text{g/mol}$.

Como $\text{MM}(\text{OH})=16+1=17~\text{g/mol}$, a massa molar do metal desse hidróxido é $40-17=23~\text{g/mol}$, então é o sódio $(\text{Na})$.

Logo, a fórmula desse hidróxido é $\text{NaOH}$.