Question

numa pequena competição usando quadriciclos, um dos competidores ussou nitrogenio para encher os pneus de seu veiculo, observando que foram necessario 20,5L de gás para cada pneuresultando em uma pressão de 5,1 atm, na temperatura fr 27c,um outro competidor,entretanto,apesar de usarde um veiculo identico,encheu os pneus com helio,coneguindo assim,uma pequena redução de massa, nas mesmas condiçoes de pressão e temperatura. considerando a situação descrita ,qual a redução total de massa coneguida pelo segundo competidor?

Answer 1

Primeiro usamos a equação dos gases ideias para calcular a quantidade de mols de gás nos 4 pneus (quadriciclo).
P.V=n.R.T  --->  n=P.V/R.T

Temos:
P=5,1atm
V=4.20,5=82L
T=27°C=(27+273)K=300K
R=0,082atm.L/mol.K

n=5,1.82/(300.0,082)=17mols

Essa é a quantidade de mols total no volume dos 4 pneus e nessas condições, independentemente do tipo de gás.

Agora calculamos a massa considerando cada gás:
n=m/MM  --->  m=n.MM

Gás nitrogênio - N2
MM(N2)=2.14=28g/mol    
m(N2)=17.28=476g

Gás Hélio - He
MM(He)=4g/mol
m(He)=17.4=68g

Então a redução de massa total conseguida será:
m(reduzido) = m(N2) - m(He) = 476-68=408g

Espero ter ajudado =)