Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio. Dado: log 2 = 0,3
Respostas
Tabela
HX ---> H+ + X-
0.01mol...0........0
0.002mol...0.002mol...0.002mol
0.008mol....0.002mol...0.002mol
Ioniza-se 20%, logo há 0.2*0.01=0.002mol de H+ e X- além de consumir 0.002mol de HX.
Ka=[H+]*[X-]/[HX]
Ka=[2x10^-3]*[2x10^-3]/[8x10^-3]
Ka=5x10^-4
Como o ácido é monoprótico, a concentração de H+ é de 0.002mol/L
pH=-log[H+]
pH=-log[2x10^-3]
pH=2.7
Podemos afirmar que o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico são: 2,7 e 5 x 10⁻⁴ respectivamente.
Para responder corretamente esse tipo de questão, deveremos levar em consideração a construção de uma tabela, acompanhe o raciocínio:
HX -----> H+ + X-
0.01mol 0 0
0.002mol 0.002mol 0.002mol
0.008mol 0.002mol 0.002mol
Como sabemos que ioniza-se 20%, podemos concluir que há 0.2*0.01=0.002mol de H+ e X- e consumo de 0.002mol de HX.
Ka=[H+]*[X-]/[HX]
Ka=[2x10⁻³]*[2x10⁻³]/[8x10⁻³]
Ka=5x10⁻⁴
Todavia, como o ácido é monoprótico, então a concentração de H+ é de 0.002mol/L
pH=-log[H+]
pH=-log[2x10⁻³]
pH=2.7
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