Question

500 mL de uma solução encerra 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcular a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico(Fe 3+) e sulfato(SO4 2-).
DADOS:massas atômicas: Fe=56,S=32,O=16.
OBs:Fe2(SO4)3-->2 Fe+3 SO4.
Obs.: para o calculo da molaridade dos ions devemos sempre partir da equacao de dissociação ionica no caso do soluto ionico ou da equacao de ionização em caso de soluto molecular.

Answer 1

Sulfato Férrico = Fe2(SO4)3

Massa Molar do Fe2(SO4)3 = 2 x 56 + 12 x 16 + 3 x 32 = 400 g/mol
m = 10g
V = 500 mL = 0,5 L

Calcula-se a Molaridade:

M = m / (MM x V)
M = 10 / (400 x 0,5)
M = 10 / 200
M = 0,05 mol/L

Fe2(SO4)3 ---------> 2 Fe³+ + 3 SO4²-

Molaridades:

[Fe2(SO4)3] = 0,05 mol/L
[Fe³+] = 2 x 0,05 mol/L = 0,1 mol/L
[SO4²-] = 3 x 0,05 mol/L = 0,15 mol/L

Answer 2

Em 500 mL de uma solução contendo 10 g de Fe2(SO4)3, as concentrações molares são:

• [Fe2(SO4)3]=0,05 mol/L
• [Fe+2]=0,1 mol/L
• [SO4 -2]=0,15 mol/L

Solução

Considerando a equação de dissociação em meio aquoso: Fe2(SO4)3⇄2Fe+3 + 3SO4 -2. Para calcular as concentrações molares, devemos obter o número de mols de cada espécie a partir da massa molar (MM) e das relações estequiométricas.

MM(Fe2(SO4)3)=400 g/mol

MM(Fe +3)=56 g/mol

MM(SO4 -2)=96 g/mol

nº de mol(Fe2(SO4)3)=10 g/400 g/mol=0,025 mol

1Fe2(SO4)3 : 2Fe+3 : 3SO4 -2

0,025 : 2×0,025 : 3×0,025

0,025 : 0,05 : 0,075

Agora devemos calcular as concentrações molares, que indicam a relação entre número de mols de soluto em um volume de solução (500 mL).

• [Fe2(SO4)3]=0,025/0,5=0,05 mol/L
• [Fe+2]=0,05/0,5=0,1 mol/L
• [SO4 -2]=0,075/0,5=0,15 mol/L

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