Question

Qual é o Ka do ácido acético para os valores dos seguintes Pka:

pKa1 = 6,35
Pka2 = 10,33

Answer 1

O pKa nada mais é do que o cologaritmo do valor de Ka, ou seja, é o expoente que como o sinal invertido, elevando a base 10, dará o Ka.

Por exemplo, se temos um pKa igual a 5. Isso significa que invertendo o sinal dele, dando valor -5, e elevando a base 10 neste valor, teremos o valor de Ka.
pka=5   --->  Ka=10^(-5)
Quando menor o valor do Ka, mais fraco é o acido e vice-versa. Mas quanto menor o valor de Ka, menor o valor do expoente, e assim, maior será o valor do pKa, pois ele tem sinal invertido. Assim, para ácido fracos (o ácido acético é um exemplo de ácido fraco) o pKa costuma ser positivo, para acidos fracos, negativo.
Como dito antes, o pKa é o cologaritimo de Ka:
pKa=-logKa

Isolando o Ka, teremos:
logKa=-pKa
Ka=10^(-pKa)

Então:
Para pKa=6,35     Ka=10^(-6,35)=4,47.10^-7

Para pKa=10,33    Ka=10^(-10,33)=4,68.10^-11

Obs.: O pKa reflete indiretamente o grau de ionização do ácido, e consequentemente sua força ácida. Os diferentes valores de Ka (e consequentemente de pKa) para um ácido se devem as diferentes temperaturas que ocasionam diferentes graus de ionização.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

$\mathsf{pka_{1}=6,35\to~ka={(10)}^{-6,35}}$

$\mathsf{pka_{2}=10,33\to~ka_{10}={(10)}^{-10,33}}$