Question

Uma certa quantidade de gás ideal está encerrado dentro de um recipiente cilíndrico. Comprime-se isotéricamente o gás à temperatura de 127°C, até a pressão de 2atm. Em seguida, libera-se, a metade do gás do recipiente. Depois verifica-se que, mantendo o gás a volume constante, a nova temperatura de equilíbrio passa a ser de 7°C. Calcule a nova pressão, em atm, do gás no recipiente.

Por favor, responda claramente e justifique bem sua resposta, valendo 15 pontos!

Answer 1

é só usar a formula Pi.Vi/Ti = Po.Vo/To

como a temperatura está constante é só cortar o Ti e o To

Pi.Vi = Po.Vo
2*400 = Po*280
800 = 280Po
Po = 800/280
Po = 2,85 atm

Obs: transformei as temperaturas q estavm em ºC para K ( ºC +273 = K) pq é obrigatorio usar kelvin nessa materia de gases ideais.

Answer 2

Resposta:

A nova pressão é 0,7 atm

Explicação:

Lembrando que a temperatura é em Kelvin

Basta verificar que o volume é constante, porem o numero de partículas contidas no recipiente não é constante, então temos que:

A equação para o gas ideal: PV=NRT

Como V e R sao constante, temos que :  $\frac{P}{NT}=const$

E N se reduz a metade, então  $\frac{N}{2}=const$

Substituindo na equação, obtemos

$\frac{P_1}{N_1T_1}=\frac{P_2}{N_2T_2}$

substituindo e fazendo as continhas, obtemos como resultado final que

P=0,7 atm

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