Question

Considere o equilíbrio químico abaixo:
A+B----2C+D
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 0,5 mol de A e 0,5 mol de B. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de mol de C foi 0,5. O valor da constante de equilíbrio é:
a) 1
b) 0,25
c) 0,5
d)0,125

Answer 1

   Olá! Para se chegar ao valor da constante de equilíbrio, basta fazer uma relação entre as concentrações dos produtos sobre as concentrações dos reagentes , todos elevados aos seus coeficientes estequiométricos na reação.

   No caso, a concentração de C foi de 0,5 mol, a de A e B 0,5 mol e a de D provavelmente não entre na conta, pois deve ser um produto no estado sólido, não contabilizando para a constante de equilíbrio.. Sendo assim, o Kc ficaria:

   Kc = [C]²/ [A] . [B]
   Kc = (0,5)²/ (0,5) . (0,5)
   Kc = 1

   Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Answer 2

Explicação:

Olá! Essa é uma das questões de equilíbrio químico que é importante montar a tabela:

              A  +  B --> 2C  +  D

Início     0,5   0,5       0     0

Reage  0,25  0,25   0,5  0,25    (subtrai os reagentes e soma os produtos)

Forma  0,25  0,25   0,5  0,25

A reação se calcula a partir dos balanceamentos, por isso A, B e D tem a metade da concentração do C.

Agora, é só calcular a constante de equilíbrio:

Kc = [0,5]² . [0,25] / [0,25] . [0,25]

Kc = 0,0625 / 0,0625

Kc = 1

Letra a)