Question

Para uma reação elementar do tipo: A + 2B → C, pode-se afirmar que: a) a velocidade de consumo de B é a metade da velocidade de formação de C. b) a velocidade de consumo de A é igual à velocidade de formação de C. c) a soma das velocidades de consumo de A e de B é igual à velocidade de formação de C. d) a velocidade da reação é dada por: V = K . [A] . [B]. e) a reação é de segunda ordem. Não sei? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Analisando as afirmações:
a) a velocidade de consumo de B é a metade da velocidade de formação de C.
ERRADA. Para cada mol de C formado deve reagir 2mols de B. Então a velocidade de consumo de B é o dobro da velocidade de formação de C.

b) a velocidade de consumo de A é igual à velocidade de formação de C.
CORRETA. Para cada mol de A que reage, é gerado 1mol de B. Então a velocidade de consumo de A é igual a velocidade de formação de C.

c) a soma das velocidades de consumo de A e de B é igual à velocidade de formação de C.
ERRADO. Conforme o que já foi justificado antes.

d) a velocidade da reação é dada por: V = K . [A] . [B].
ERRADO. Se a reação é elementar, a velocidade da reação será: 
V = K . [A] . [B]²

e) a reação é de segunda ordem.
ERRADO. Como a reação é elementar, a ordem será a soma dos coeficientes dos reagentes: 1+2=3

Espero ter ajudado =)