Question

Urgente!
Um dos responsáveis pelos fortes odores dos curtumes é o
sulfeto de sódio, Na₂S, utilizado para remover os pelos das peles. O Na₂S é
preparado pela reação:

 



Na₂SO4 + Na₂S(s) + 2CO(g)

 



Suponha que você misture 14,2g de Na₂SO4 e 9,6g de C. qual é
o reagente excesso? Quantos gramas desse reagente sobraram? (dados das massas
atômicas: C = 12u, O=16u, Na=23u, S=32u).


 a)      C, 12,2g


b)      Na₂SO4, 8,3g


c)      Na₂SO4, 7,8g


d)      C, 4,8g

Answer 1

Oi Marcia!

É o seguinte... A reação aí que foi dada não está completa. Quem formulou a pergunta, exigiu do aluno que fosse responder a capacidade de perceber isso. Como eu sei que ela não está completa? Simples. Tem a formação de CO como produto, mas não temos carbono como um dos reagentes. É preciso por C na quantidade correta entre os reagentes. Já que foram formados 4 mol de CO, então foi utilizado 4 mol de C.

A reação correta fica assim :

$4C + Na2SO4$ ⇒ $Na2S + 4CO$

Antes vou te falar de uma regrinha bastante útil nesse caso de reagente em excesso. A RAZÃO ENTRE OS REAGENTES.

Por exemplo. Se com 2 laranjas eu preciso de 3 copos de agua pra fazer um bom suco, com 4 laranjas eu preciso de 6 copos de agua , com 6 laranjas preciso de 9 copos de agua.. Se você fizer uma razao entre o numero de laranjas e o numero de copos de agua, é um numero constante.

$\frac{2}{3}$ = 0,666666667

$\frac{4}{6}$ = 0,666666667

$\frac{6}{9}$ = 0,666666667

Se nesse caso das laranjas voce fizer essa razão e der um numero DIFERENTE de 0,6666667, ou tem laranja em excesso ou tem agua em excesso. Como saber quem tá em excesso?

A razão de A sobre B deu maior que a constante, é o reagente A que tá em excesso.
A razão de A sobre B deu menor que a constante, é o reagente B que tá em excesso.


Vamos voltar pra questão, mas guarde essa informação aí em cima .
Agora vamos encontrar o reagente com excesso. Ou é o Na₂SO4 ou o C. Vamos considerar  Na₂SO4 como reagente A e o C como reagente B. A razão entre A e B tem que ser constante sempre.


  $4C + Na2SO4$⇒$Na2S + 4CO$
       |               |
    48 g         142 g

Calculando a razão de A sobre B fica :


$\frac{142}{48}$ ≈ 3

Ok. Agora vamos fazer a razão entre as massas dadas : 14,2 g de Na2SO4 e 9,2 de C.

$\frac{14,2}{9,2}$ ≈ 1,54

Veja que a RAZÃO NÃO FICOU CONSTANTE. Alguém tá em excesso e como 1,54 é MENOR que 3, como eu já falei ali no caso das laranjas, é o reagente B que tá em excesso. Ou seja o carbono (C).

Pra finalizar, vamos ver em quantos gramas ele está excedendo.

48 g de C reagem completamente com 142g de Na2SO4. Então quantos gramas de C reagem completamente com 14,2g de Na2SO4 ? Regra de 3.

48g de C -------- 142g de Na2SO4
X g de C ---------- 14,2 g de NaSO4

X = 4,8g


São necessários só 4,8g de C e não 9,6g. Subtraindo 9,6 - 4,8 temos 4,8g em excesso.

Letra D ) C, 4,8g