Question

Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol )? me ajudeeem por favor!

Answer 1

1) 

Massa de  HNO3 na solução = 0,252 g

Massa molar HNO3 = 63 g/mol

Quantidade em mols de HNO3 na solução :

n = m / mm

n = 0,252 / 63

n = 0,004 mols de HNO3

Molaridade de NaOH = 0,25 mol/ L

Volume de NaOH = mL ?

Pela estequiometria da reação tem-se :

HNO3+NaOH=H2O+NaNO3

1 mol HNO3  ------------------- 1 mol NaOH
0,004 mols HNO3 ------------- x mol NaOH

mols NaOH = 0,004 * 1 / 1

mols NaOH = 0,004 mols

Então :

M = n / V

0,25 = 0,004 /  V

V = 0,004 / 0,25

V = 0,016 L 

mas precisamos converter em mL :

então :

0,016 * 1000 =>  16 mL

São necessários 16 mL de solução básica ( NaOH ) para neutralizar completamente o ácido ( HNO3)

Answer 2

Podemos afirmar que são necessários para neutralizar completamente o ácido  16 mL  da solução básica.

Massa de  HNO₃ na solução = 0,252 g

Massa molar HNO₃ = 63 g/mol

NaOH = 40 g/mol

• Cálculo da quantidade em mols de HNO₃ na solução :

n = m / mm

n = 0,252 / 63

n = 0,004 mols de HNO₃

Molaridade de NaOH = 0,25 mol/ L

Volume de NaOH = mL ?

• De acordo com a estequiometria da reação tem-se :

HNO₃ + NaOH= H₂O+ NaNO₃

1 mol HNO₃  ------------------- 1 mol NaOH

0,004 mols HNO₃------------- x mol NaOH

mols NaOH = 0,004 * 1 / 1

mols NaOH = 0,004 mols

Então :

M = n / V

0,25 = 0,004 /  V

V = 0,004 / 0,25

V = 0,016 L 

convertendo em mL :

0,016 * 1000

16 mL

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