Question

(UFRGS RS) A combustão do álcool etílico é representada pela seguinte equação:
C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O.
Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% de pureza, a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a:
a) 18g
b) 54g
c) 108g
d) 116g
e) 117g

Answer 1

C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O. 
Você vai trabalhar com álcool e água então:

C2H6O ⇒ 3H2O
     46g        3*18g


C2H6O ⇒ 3H2O
   46g           54g

Você vai queimar 100g sendo que apenas 92% é puro, então reagem apenas 92 de 100
logo 92g de etanol


C2H6O ⇒ 3H2O
    46g          54g
    92g    -     Xg

Regra de três

X = 108g
letra C

Espero ter ajudado, abraços!
Felipe Perin.