Question

Um volume de 10 l de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de um para dois a teme e sua temperatura aumentada de -73 °C para mais 127° céus. Calcule o volume final em litros alcançado pelo gás.

Answer 1

antes de mais nada transforme celcius para kelvin
k=c+273
k1=-73+273 = 200
k2= 127+273 = 400
p1=1
p2=2
vo= 10 l
vo.po/to=vf.pf/tf
10.1/200 = vf.2/400
vf e de 10 litros pois a pressão dobrou e a temperatura tb 

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack