Question

Calcule o POH de uma solução de HCl (ácido forte) em que foram utilizados 0,073g desse ácido para 2L de solução

Answer 1

Primeiro, deve-se calcular a quantidade de mols existentes em 0,073g de HCl:

1 mol de HCl --------- 36,5 g
            x --------------- 0,073 g

$x= \frac{0,073}{36,5} \\ \\ x= 0,002$mol de HCl

Agora, calcula-se a concentração de HCl na solução:

$C= \frac{n(mol)}{V(L)} \\ \\ C= \frac{0,002}{2} \\ \\ C=0,001 \\ C=10^{-3}$

Quando colocado em água, o ácido se dissociará, ou seja, a ligação entre o H e o Cl vai se quebrar. Quando ocorre a dissociação, a concentração dos íons formados, será a mesma do composto antes de dissociar.

Para calcular o pOH nessa questão, primeiro deve-se calcular o pH, pois só se tem a concentração de hidrogênio (10^-3):

$pH=-log_{10}[H^+] \\ pH=-log_{10}10^{-3} \\ pH=-(-3).log_{10}10 \\ pH=3.1 \\ pH=3$

Para encontrar o pOH, basta usar a relação:  $pOH=14-pH$

$pOH=14-pH \\ pOH=14-3 \\ pOH=11$