Question

A quantidade de dióxido de enxofre (SO2) liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio (CaCO3) e gás oxigênio (O2), obtendo como produtos da reação um sólido, carbonato de cálcio, CaSO4 além de emitir gás carbônico (CO2)
Dados: Sabe-se que cada 100g de CaCO3 reagem com 64g de SO2 e 18g de O2, produzindo 136g de CaSO4 e o restante em gás carbônico.
                           a. Quais os reagentes da reação? Escreva a fórmula dessas substancias.

 (Cite conforme o exemplo: H2 e O2)
 *note que os números não devem estar subscritos nesse caso, isso se deve apenas ao fato da prova estar sendo realizada na informática! Lembre-se de colocar a palavra “e”se houver mais de uma substancia como reagente.)
b.Quais são os produtos da reação? 


(Cite conforme o exemplo: H2 e O2)
 *note que os números não devem estar subscritos nesse caso, isso se deve apenas ao fato da prova estar sendo realizada na informática! Lembre-se de colocar a palavra “e”se houver mais de uma substância como produto.)
c. Qual a equação balanceada da reação? 


(Atenção, para escrever a reação não é necessário utilizar números subscritos, não se deve colocar espaços e a seta devera ser feita utilizando os sinais de “=”e “>”, como no exemplo: 2H2+1O2=>2H2O)
d. Segundo os dados, qual deverá ser a quantidade de CaSO4 formada ao reagir 100g de CaCO3?

gramas
e. Qual a massa necessária de CaCO3 mensal, sabendo que uma indústria produz 2,048tonelada/mês de SO2?

toneladas
f.Qual a quantidade de CO2 emitida mensalmente pela empresa? (dê a resposta com apenas uma casa decimal) 

toneladas
g.Considere que na liberação de 328Kg de SO2 a indústria adicionou 220Kg de CaCO3. Qual será o reagente em excesso neste caso? 

h) Qual a quantidade de CaSO4 produzido no item g? (dê a resposta com apenas uma casa decimal)  

Answer 1

Fragmentando temos que :

CaCO3 ........................................... SO2
200g( 2*100)---------------------- 64 g (1*64)
x ----------------------------------------... 3,2t

x = 3,2t*200g/64g (Cancelando grama com grama )
x = 10t de CaCO3 (Carbonato de Cálcio )

Item : E