Question

Um cilindro com volume interno de 250 cm³ contém gás nitrogênio quimicamente puro, submetido à temperatura de 250°C e pressão toral de 2,0 atm. Assumindo que N2 se comporta como gás ideal, calcule a massa de gá contida no cilindro. Adote, R= 0,082 amt.L/mol.K e Massa molar do nitrogênio igual a 14 g/mol.

Answer 1

P.v = m/M . R .T
P = 2
v = 250
m = ?
M = 14
R = 0,082
T = 250ºC ⇒ 523K ( deve-se transformar para Temperatura Kelvin)

Resolução

2 . 250 = m/14 . 0,082 . 523
500 = m/14 . 42,886
500 = 42,886m / 14
42,886m = 500 . 14
42,886m = 7000
          m = 7000 / 42,886
          m ≈ 163,22

Espero que tenha ajudado. #Daniel