Question

O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
N2(g) + O2(g) -> 2NO(g) ΔH= + 180 kJ .
O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão:
2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g) ΔH= - 114 kJ .
Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2:
2NO2(g) -> N2(g) + 2O2(g).
Essa última transformação

a) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
b) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
c) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
d) absorve quantidade de energia menor do que 114 k
e) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia. PAG 08/24 V

Answer 1

Olá

Para esse exercício devemos aplicar a Lei de Hess, contudo teremos que inverter as 2 primeiras equações,pois para chegar a equação geral o N2 precisa estar do lado dos produtos e o NO2 precisa estar do lado dos reagentes e quando eu inverter a equação sua entalpia mudará o sinal, logo:


2NO>> N2+ O2         ΔH= -180
2NO2>> 2NO + O2    ΔH = 144

2NO2>>> N2 + 2O2  ΔH= -180+144 
                                  ΔH= -36

ΔH> 0 Reação Endotérmica
ΔH< 0 Reação Exotérmica

Portanto, a resposta é B, libera quantidade de energia menor que 114kj

Answer 2

Resposta:

Resposta correta é a letra B.

Explicação: