Question

Sejam os elementos genéricos X, com 53 elétrons,e Y,com 38 elétrons.
Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica,podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:

Answer 1

Primeiramente, façamos a distribuição eletrônica dos elementos para que descubramos sua natureza química, através do diagrama de Pauling:

I) Elemento X => Z = 53:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10

5s2 5p5

II) Elemento Y => Z = 38:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6

5s2

Note que o elemento X possui 7 elétrons de valência com o subnível p incompleto, portanto é um ametal da família 17 ou 7A da tabela periódica, a família dos halogênios. O elemento Y, por sua vez, possui 2 elétrons de valência no subnível s, portanto é um metal da família 2 ou 2A da tabela periódica, a família dos metais alcalino-terrosos. Uma vez que o elemento X é um ametal e o elemento Y é um metal, temos uma ligação iônica, e a determinação da fórmula de um composto iônico obedece à regra do cruz-credo. De acordo com a referida regra, o cátion (íon positivo) deve assumir a carga do ânion, e o ânion (íon negativo) deve assumir a carga do cátion, exceto quando forem iguais em módulo e maiores do que 1. Nesse caso, o cátion é o elemento Y, o qual é um metal de carga +2, e o ânion é o elemento X, o qual é um ametal de carga -1. Dessa forma, determinemos a fórmula resultante:

X⁻¹             Y⁺²

Fórmula resultante: X₂Y