Question

Qual a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,66% de fósforo e massa molar igual a 284g/mol? dados: massas molares em g/mol: P= 31; O= 16.

Answer 1

Primeiro passo:
Dividir a porcentagem pela massa de cada elemento.
Para o Fósforo:
$\frac{43,66}{31}$ = 1,408

Para o Oxigênio:
Sabe-se que Óxido de fósforo tem em sua composição apenas Oxigênio e Fósforo, se temos 46,66 de P logo, temos 100-46,66 de O
Então, Oxigênio = 56,34
$\frac{56,34}{16}$ = 3,521

Segundo passo:
Divida todos os resultados pelo menor valor encontrado

Fósforo: 1,408  (menor valor)
Oxigênio: 3,521

$\frac{1,408}{1,408}$ = 1       $\frac{3,521}{1,408}$ = 2,5

Fósforo: 1         Oxigênio 2,5

Sabe-se que não existe a fórmula:
$P_{} O_{2,5}$

Portanto, entra o Terceiro Passo:
Multiplicar todos os elementos de tal forma que deem todos coeficientes inteiros ou o mais próximo de um inteiro:

Fósforo: 1         Oxigênio 2,5
Se multiplicarmos por 2 o Oxigênio passa a ser um número inteiro, então, vamos multiplicar tudo por 2

Fósforo: 2         Oxigênio 5
Conclui-se que a fórmula molecular é:

$P_{2} O_{5}$

Porém ao calcular a massa molecular o óxido, verifica-se que temos 142g/mol, logo, multiplicamos a fórmula toda por 2 a fim de tentar encontrar nosso óxido em questão, tendo:

$P_{4} O_{10}$
Calculando a massa molecular encontra-se 284g/mol

Espero ter ajudado, abraços!Felipe Perin.Avalie minha resposta para que eu possa sempre estar melhorando.