Question

O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4 • 5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 90g deste sal?

Answer 1

Primeiramente, calculemos a massa molecular do sulfato de cobre (CuSO4), com as respectivas massas atômicas que constam na tabela periódica:

Cu: 63,5u;
S: 32u;
O: 16u.

Determinando a massa molecular:

CuSO4 = (1 x 63,5) + (1 x 32) + (4 x 16) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5u, ou seja,
em 1 mol de CuSO4 temos 159,5 gramas

Fazendo o cálculo através de uma simples regra de três:

1 mol de CuSO4 ===============> 159,5 gramas
x mols de CuSO4 ==============> 90 gramas

159,5x = 90
x = 90/159,5
x = 0,564 mols de CuSO4

Fazendo mais uma simples regra de três, para o cálculo do número de mols de água (H2O):

1 mol de CuSO4 ===================> 5 mols de H20
0,564 mols de CuSO4 ===============> x mols de água

x = 0,564 x 5
x = 2,82 mols de H20