Question

60 gramas de hirdogenio reagiram com quantidade suficiente de nitrogenio produzindo amonia . qual o numero de moleculas produzido

Answer 1

Representando a equação de formação da amônia (NH3):

3H2 + N2 => 2NH3

1 mol de gás hidrogênio (H2) =================> 2 gramas
3 mols de gás hidrogênio ====================> x gramas

x = 3 x 2
x = 6 gramas

60 gramas/6 gramas = 10 mols de H2 utilizados. Substituindo os coeficientes estequiométricos na equação original:

30H2 + 10N2 => 20NH3

1 mol de NH3 ============> 6 x 10²³ moléculas (Constante de Avogadro)
20 mol de NH3 ===========> x moléculas

x = 20 x 6 x 10²³
x = 120 x 10²³
x = 1,2 x $10^{25}$ moléculas de NH3