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Primeiramente, calculemos o número de mols de Al(OH)3, para que posteriormente descubramos o número de átomos existentes.
Para isso, inicialmente temos que calcular a massa molecular do Al(OH)3, cujas massas atômicas constam na tabela periódica:
Al: 27u;
O: 16u;
H: 1u.
Al(OH)3 = (1 x 27u) + (3 x 16u) + (3 x 1u) = 27 + 48 + 3 = 78u, ou seja, em 1 mol de Al(OH)3 temos 78 gramas.
Procedendo a uma regra de três:
1 mol de Al(OH)3 ===============> 78 gramas
x mols de Al(OH)3 ==============> 80 gramas
78x = 80
x = 80/78
x = 1,02 mols
Calculando o número de átomos em 80 gramas de Al(OH)3, com base na Constante de Avogadro:
1 mol de Al(OH)3 ==================> 6 x 10²³ moléculas
1,02 mol de Al(OH)3 ================> x moléculas
x = 1,02 x 6 x 10²³
x = 6,12 x 10²³ moléculas de Al(OH)3
Como cada molécula de Al(OH)3 tem 7 átomos, basta que se multiplique o número de moléculas acima por 7, e teremos:
x = 6,12 x 10²³ x 7 = 42,84 x 10²³
x = 4,284 x átomos
Para isso, inicialmente temos que calcular a massa molecular do Al(OH)3, cujas massas atômicas constam na tabela periódica:
Al: 27u;
O: 16u;
H: 1u.
Al(OH)3 = (1 x 27u) + (3 x 16u) + (3 x 1u) = 27 + 48 + 3 = 78u, ou seja, em 1 mol de Al(OH)3 temos 78 gramas.
Procedendo a uma regra de três:
1 mol de Al(OH)3 ===============> 78 gramas
x mols de Al(OH)3 ==============> 80 gramas
78x = 80
x = 80/78
x = 1,02 mols
Calculando o número de átomos em 80 gramas de Al(OH)3, com base na Constante de Avogadro:
1 mol de Al(OH)3 ==================> 6 x 10²³ moléculas
1,02 mol de Al(OH)3 ================> x moléculas
x = 1,02 x 6 x 10²³
x = 6,12 x 10²³ moléculas de Al(OH)3
Como cada molécula de Al(OH)3 tem 7 átomos, basta que se multiplique o número de moléculas acima por 7, e teremos:
x = 6,12 x 10²³ x 7 = 42,84 x 10²³
x = 4,284 x átomos
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