Question

Qual é a massa de cobre que é depositada no cátodo de uma célula eletrolítica quando por ela passa uma corrente de 1 A durante 420 segundos?
Dados: massa atômica Cu= 64 g.mol-1; constante de faraday=96485 C.mol-1; Cu2+(aq) + 2 -> Cu(s) (reação no cátodo). 

Answer 1

Olá

A nossa corrente mede 1 Ampere , o tempo é de 420 segundos, o nosso equivalente grama é de : 64/2 = 32. Para resolvermos a questão basta utilizar a fórmula :

m = Eit/96500

m = 32*1*420/96500

m = 0,13 gramas de Cobre  é a massa depositada no cátodo da célula eletrolítica.

abraço

Answer 2

No cátodo desta célula eletrolítica são depositados 0,14 gramas de cobre.

Massa de cobre depositada no cátodo

O átomo de cobre fica com duas cargas elétricas elementais após ser ionizado, portanto, a massa de cobre depositada no cátodo será a seguinte:

$m=\frac{M.t.I}{2F}$

Em que M é a massa molar do cobre, F é a constante de Faraday, que representa a carga elétrica que um mol de cargas elementais tem, I é a corrente elétrica que circula pela célula eletrolítica e t é o tempo em segundos que dura a corrente aplicada.

O número 2 no denominador deve-se a que cada íon positivo de cobre tem duas cargas elementais. Substituindo os valores tem-se:

$m=\frac{64\frac{g}{mol}.420s.1A}{2.96485\frac{C}{mol}}\\\\m=0,14g$

Saiba mais sobre a célula eletrolítica em https://brainly.com.br/tarefa/32131035

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