Question

Determine o numero de moleculas presentes em 700 ml de uma solução 70g/l de H3PO4.Considere 1mol= 6x10 elevado 23.Dados massa molares:H=1 g/mol P=31g/mol O=16 g/mol

Answer 1

$Ola'! \\ \\Temos que: ~~ 700ml=0,7L \\ Ent\~ao~:~ \\ 70g---\ \textgreater \ 1L \\ x----\ \textgreater \ 0,7L \\ \boxed{x=49g} \\ \\ A~MM~de~H_3PO_4=[1.3+31+3.16]=\boxed{MM=82g/mol} \\ \\ como:~~ 82g---\ \textgreater \ 1mol \\ ~~~~~~~~~~~~~~49g---\ \textgreater \ n \\ =\ \textgreater \ ~~~~~~\boxed{n=0,598mol=\ \textgreater \ ~n=0,6mol}~aproximado \\ \\ por~ultimo: \\ 1mol----\ \textgreater \ 6.10^{23} \\ 0,6mol---\ \textgreater \ m \\ \boxed{\boxed{m= 36. 10^{22}moleculas }} \\ \\ Bons~estudos!$