Os isótopos do elemento iodo 53 I 128 e 53 I 131 são usados no tratamento da glândula tireoide. Quantos prótons, elétrons e nêutrons possuem os átomos de cada isótopo?
Respostas
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Iodo 53 I 128 = numero atômico 53 = 53 prótons.
Como é um átomo neutro o número de prótons e elétrons é igual portanto tem 53 elétrons.
Prótons e nêutrons = 128, tirarmos os prótons 53, assim encontraremos o número de nêutrons.
128 - 53 = 75, portanto tem 75 nêutrons.
Iodo 53 I 131 (Mesma ideia anterior)
53 prótons
53 elétrons
Nêutrons 131 - 53 = 78 prótons.
Como é um átomo neutro o número de prótons e elétrons é igual portanto tem 53 elétrons.
Prótons e nêutrons = 128, tirarmos os prótons 53, assim encontraremos o número de nêutrons.
128 - 53 = 75, portanto tem 75 nêutrons.
Iodo 53 I 131 (Mesma ideia anterior)
53 prótons
53 elétrons
Nêutrons 131 - 53 = 78 prótons.
leidinhajujuba:
esta correto?
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3
Os isótopos do elemento iodo 53 I 128 e 53 I 131
Penso que o número de masa seja o de maior valor e como são isotopos o número de prótons é o mesmo. Ou seja, 53 prótons.
São átomos nêutrons, então o e = p = 53.
A = p + n
n = A - p
n = 128 - 53
n = 75
n = 131 - 53
n = 78
Penso que o número de masa seja o de maior valor e como são isotopos o número de prótons é o mesmo. Ou seja, 53 prótons.
São átomos nêutrons, então o e = p = 53.
A = p + n
n = A - p
n = 128 - 53
n = 75
n = 131 - 53
n = 78
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