As reações são consideradas reversíveis quando observamos uma reação direta e uma reação inversa ocorrendo simultaneamente. Uma forma de caracterizar a reversibilidade da reação se dá por sua constante de equilíbrio (Kc), que representa a relação entre as velocidades da reação direta e reação inversa. Uma dada reação em fase gasosa tem como constante de equilíbrio a expressão a seguir:
Assinale a alternativa correta que apresenta a equação química que corresponde à constante de equilíbrio acima:
2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g).NO(g) + O2(g) ⇔ NO2(g).NO2(g) ⇔ NO(g) + O2(g).2NO2(g) ⇔ 2NO(g) + O2(g).2NO2(g) ⇔ 2NO(g) + 2O2(g).
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Alternativa D - 2NO2(g) ⇔ 2NO(g) + O2(g).
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