Question

A uma certa temperatura, o SO2Cl2, se decompõe segundo a reação:SO2Cl2(g) --> SO2(g) + Cl2(g)Um estudo experimental da rapidez dessa reação permitiu colher os dados que foram dispostos no gráfico em anexo.a) Escreva a equação de rapidez para essa reação.b) Calcule o valor da constante de rapidez nessa temperatura.

Answer 1

Olá!

A lei da velocidade de uma reação é definida como: " diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.”

a) Portanto sua forma algébrica para a reação hipotética a seguir é:

aA + bB --> cC + dD

V = K * [A]^a * [B]^b

Para a reação dada:

SO2Cl2(g) --> SO2(g) + Cl2(g)

A velocidade de formação dos produtos é dado pela expressão:

V = K * [SO2Cl2] 

b) A constante de velocidade é determinada a partir da seguinte fórmula:

k = k0 * e^[-Ea/ R * T]

Onde K0 é a constante fixa, Ea é a energia de ativação, R é a constate universal dos gases e T é a temperatura.


Obs: Como a questão não disponibiliza os valores destas variáveis, basta apenas você jogar este valores, e então obterá facilmente o resultado. 


Espero ter ajudado!