Question

Calcule o volume de H2SO4 necessário para preparar 250ml de solução de H2SO4 0,5 mol/L partindo de uma solução de H2SO4 a 95% em massa e d=1,84g/mL

Answer 1

Usa-se a formula M=(d*T)/MM para determinar a molaridade do ácido concentrado.
M=molaridade, d=densidade, T=título e MM=massa molar

obs: Transformar a densidade, de g/ml para g/L
d = 1840g/L
T = 95% = 0,95
MM de H2SO4 = 98,079

M = (1840*0,95)/98,079 = 17,8 mol/L

Aplicamos outra formula, a formula de diluição:

M*V1 = M2*V2
17,8*V1 = 0,5*250
V1 = (0,5*250)/17,8
V1 = 7,02 ml

Onde M é a molaridade do ácido concentrado;
V1 é o volume do ácido concentrado;
M2 é a molaridade do ácido após diluição;
V2 é o volume da solução diluída.

O volume necessário é 7,02 ml.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:V=7 ml

Explicação:

MM=98 g/mol,C=0,5 mol/L,D=1,84 g/mol,POT(%)=96%,V=250 ml

C=m/MM.V(L)             d=D.POT(%)/100         d=m/V

0,5=m/98.0,25           d=1,84.95/100            1,748=12,25/V

m=0,5.98.0,25           d=174,80/100              V=12,25/1,748

m=12,25 g                   d=1,748 g/ml               V=7 ml