Question

Escreva as expressões das constantes de equilíbrio Kc para as seguintes reações

A- CO2 (g) + H2O (l) <---> H2CO3 (aq)

B- H2CO3 (aq) <---> H+(aq) + HCO3- (aq)

C- Zn+2(aq) + SO4+2(aq) <---> ZnSO4(s)

D- H2 (g) l2 (g) <---> 2 HI (g)

Answer 1

Kc=[a].[b].../[c].[d]

O Kc é a divisão entre a concentração de cada produto elevado ao seu coeficiente estequiométrico dividido pela concentração de cada reagente elevado ao seu coeficiente estequiométrico.

*Na expressão do Kc não entra sólidos e líquidos.
*Coeficiente estequiométrico é o número que aparece antes do composto na reação. Veja o exemplo da reação (não balanceada) abaixo:
2H2+O2<-->3H2O

Coeficiente estequiométrico do H2=2
Coeficiente estequiométrico do O2=1 (quando não aparece nada é 1)
Coeficiente estequiométrico do H2O=3

A)

Kc=[H2CO3]/[CO2]

Repare que a concentração de H2O [H2O] não entra na expressão porque ela é líquida.

B)Kc=[H+].[HCO3-]/[H2CO3]

C) Kc=1/[Zn+2].[SO4+2]

Repare no 1. Como o único produto formado é um sólido, você coloca 1. Generalizando:
Quando todos os produtos forem sólidos ou líquidos, você coloca 1
Quando todos os reagentes forem sólidos ou líquidos, você coloca 1

D)
Kc=[HI]²/[H2].[I2]

Repare que o coeficiente do HI é dois...Logo, o expoente é 2. Se fosse um coeficiente 3, ali teria 3, etc.