Matéria: Química
Autor: estefanycampos06
Perguntado 8 anos atrás

Os potenciais padrão de redução do Cu+2 /Cu e Al+3/ Al são respectivamente , 0,34 v e -1,66v. considere uma pilha construída com tais especies e faça o que é pedido a seguir a) represente o diagrama dessa pilha b) escreva as semi reações que se processam em cada eletrodo c) escreva a equação global da pilha d) determine o potencial dessa pilha

Respostas

respondido por: Anônimo

a) Anexo

b)
Semirreação da Redução:
Cu^2+ + 2é → Cu
Semirreação de Oxidação:
Al → Al^3+ + 3é

c)
Reação Global:
3Cu^2+ + 2é → 3Cu + 2Al^3+

d)
▲E=Ered(maior)-Ered(menor)
▲E=+0,34-(-1,66)
▲E= +2V

Anexos:

estefanycampos06: vc poderia me explicar a c com mais detalhes

Anônimo: * Pilhas e baterias: Conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade.
Os cátions são atraídos pelo cátodo e sofrem redução, isto é, recebem elétrons do eletrodo.
*Semi-reação:
Os ânions/cátions são atraídos pelo ânodo/cátodo e sofrem oxidação/redução, isto é, cedem/recebem elétrons do eletrodo.
*Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente oxidante.

Anônimo: *Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente redutor.
*Diferença de potencial (ddp): é a diferença que existe entre os potenciais de cada eletrodo. A sua unidade é o volt (V).

Anônimo: Cada metal que compõe uma pilha nos eletrodos possui um potencial-padrão de redução (E0red)e um de oxidação(E0oxi).((3,34)(-1,66))
Esses valores serão necessários para que possamos calcular a voltagem (diferença de potencial (ddp) ou força eletromotriz (∆E)) de uma pilha.

Anônimo: No seu exercício temos uma pilha em que um dos eletrodos é formado pelo alumínio e o outro pelo cobre. Cada um desses metais está mergulhado em soluções aquosas de seus respectivos íons. Qual deles é o cátodo e qual é o ânodo? Qual é a ddp da pilha?
Para descobrirmos isso, basta olharmos as duas semirreações de redução e os potenciais-padrão de reduções desses metais ((3,34)(-1,66)):

Anônimo: Al ↔Al3+ + 3e- E0red = -1,66 V
Cu ↔Cu2+ + 2e- E0red = +0,34 V
Veja que o potencial-padrão de redução do cobre é maior, portanto, ele será o metal que irá reduzir, ou seja, que vai ganhar elétrons, sendo o cátodo. E o alumínio será o ânodo, oxidando-se e recebendo os elétrons do cobre. As semirreações em cada eletrodo são dadas por:
Semirreação do ânodo: Al → Al3+ + 3e-
Semirreação do cátodo: Cu2+(aq) + 2e- →Cu(s)

Anônimo: Para descobrir a reação global, temos que multiplicar a semirreação do ânodo por 2 e a semirreação do cátodo por 3 para igualar os elétrons doados e recebidos:
Semirreação do ânodo: 2Al → 2Al3+ + 6e-
Semirreação do cátodo: 3Cu2+(aq) + 6e- → 3Cu(s)
Reação global da pilha:2Al + 3Cu2+(aq) → 2Al3+ +3Cu(s)

Anônimo: Se você não tiver entendido alguma coisa, ou tiver outra dúvida é só perguntar .... ;-)

estefanycampos06: obg

estefanycampos06: entendi :)

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