Question

O calor liberado na condensação do vapor de água é, em parte, responsável pelo aquecimento da superfície da nossa pele dentro de uma sauna a vapor. O calor liberado quando 1 mol de H2O (v) se transforma em 1 mol de H2O(l) (condensação) é, segundo o diagrama a seguir, em kJ:? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Ambas liberam energia então é só subtrair os reagentes e os produtos...
AH= - 241,8 kJ
AH= - 285,8 KJ
AH= - 44 KJ exoternica

Espero ter ajudado.

Answer 2

Segundo o diagrama a seguir, o calor liberado será de: -44Kj.

Vamos aos dados/resoluções:  

Quando denominamos Calor Específico de uma substância, temos que é exatamente a razão entre a quantidade de calor que a substância está trocando (Q) e o produto entre a sua determinada massa (m) e a variação de temperatura, representada por ΔT.

PS:O calor específico projeta a quantidade de calor necessária para variar 1ºC a temperatura de 1g de substância.

Ou seja, a partir do momento que visualizarmos que ambas acabam liberando energia, então conseguiremos subtrair os reagentes e os produtos. Portanto, o produto final será:  

AH= - 241,8 kJ

AH= - 285,8 KJ

AH= - 44 KJ (em uma reação exotérmica).

Para saber mais sobre o assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/4384865

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)