Question

O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajas e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:NH4NO3 --> N2 (g) + 2H2O (g) + 1/2 O2 (g)Considerando um cartucho com a capacidade de 1L, contendo 160g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167°C, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente:(Dado: R = 0,082; N = 14; O = 16; H = 1)a) 1,0.10^2b) 1,0.10^3c) 2,5.10^2d) 2,5.10^3e) 7,0.10^2

Answer 1

A explosão vai acontecer devido a pressão que os gases do produto vão produzir(pois haverá decomposição, cm o texto informou). Logo=
80g-------3,5mols(mols do produto)
160g------x. X=7mols.
Pv=nrt
P.1=7.0,082.440
P=252,56
P=2,5.10²
Obs=
-temperatura em kelvin(=C°+273)
-80g--massa molar do nitrato de amônio
Espero ter ajudado.