Question

ME AJUDEM POR FAVOR !!!
O processo industrial de obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que
ocorrem em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro
metálico a partir do seu óxido: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Se 106
gramas de Fe2O3 são utilizadas para
redução do ferro, então a quantidade de ferro obtida é igual a
Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
A) 70 kg.


B) 7x106 kg.



C) 0,7x103 kg.


D) 70 x103 kg.



E) 700x106 kg.

Answer 1

Primeiro vamos calcular a massa molar do Fe2O3
Fe2O3 = 2.Fe + 3.O = 2.56 + 3.16 = 112+48 = 160g/mol

Temos a Reação:
1Fe2O3 + 3CO2 ---> 2Fe + 3CO2
Pela reação vemos que para cara 1 mol de Fe2O3, produzimos 2 mols de Fe
1. 160g  -----------------2 . 56
Mas usamos 106g de Fe2O3 então usaremos a regra de 3:
1. 160g --------------- 2. 56
106g ------------------- x g de Fe
x = 11872
       160
x = 74,2 g
O resultado que mais se aproxima é a letra C, apenas não intendo o pq voce colocou em Kg ao invés de grama. (0,7 . 103 = 72,1)

Mesmo sem bater o resultado, espero ter ajudado de alguma forma. :)

Answer 2

Resposta:

Explicação:

160g -------- 112g

10^6 g ------ x

160x = 112 x 10^6

x = 112 x 10^6 / 160

x = 0.7 x 10^6 GRAMAS

Convertendo 0.7 x 10^6 GRAMAS para kg é igual a 0.7 x 10^3