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primeiro faz a distribuição electrónica dos elementos:
8X: K=2 L=6
16Y:K=2 L=8 M=6
ambos tem 6 electrões na última camada, ou seja são do mesmo grupo mas períodos diferentes. o elemento com numero atómico 8 é mais negativo porque esta no segundo período em relação ao que esta no terceiro período. ou seja a electronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo do período e de baixo para cima ao longo do grupo.
8X: K=2 L=6
16Y:K=2 L=8 M=6
ambos tem 6 electrões na última camada, ou seja são do mesmo grupo mas períodos diferentes. o elemento com numero atómico 8 é mais negativo porque esta no segundo período em relação ao que esta no terceiro período. ou seja a electronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo do período e de baixo para cima ao longo do grupo.
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