Question

Considere os átomos neutros sódio (Na, Z=11) e cloro (CI, Z=17)

a)Faça a distribuição eletrônica desses átomos.
b)Verifique qual é a tendência de cada um: formar cátions ou ânions.

Answer 1

a)
Na- 1s2,2s2,2p6,3s1
Cl- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

b)No Na, a carga séra +1, pois tem 1 elétron na ultima camada, portanto formará um cátion; já o Cl terá carga -1, pois tem 7 elétrons na ultima camada, formára, portanto, um ânion.

Answer 2

Temos os seguinte átomos sólidos:

"Na" com Z = 11 e "Cl" com Z = 17

Fazendo a distribuição eletrônica dos átomos:

Na = 1 s² , 2 s² , 2 p⁶ , 3 s¹

A tendência é o "Na" formar cátion ( Na⁺¹ )

Cl = 1 s² , 2 s² , 2 p⁶ , 3 s² , 3 p⁵

A tendência é o "Cl" formar ânion ( Cl⁻¹ )

Bons estudos!